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一、首先 18mol/L的是浓硫酸 与酸反应要特别注意 生成的是二氧化硫 直到浓硫酸变成稀硫酸才会产生氢气
至于这种题最多产生多少的话 酸是足量的 所以只需要考虑金属的多少，进行极值假设
1 假设10.8g金属全是镁 2 假设10.8g金属全是铝（相同质量的镁铝分别与酸反应，镁产生的氢气少）分别带进去算就可以知道结果了
二、钠与足量的氧气反应生成过氧化钠，2.3g的钠是0.1mol从0价变成+1价 只失去了0.1mol电子
三。这个题主要是弄清楚沉淀量减少的原因，分析清楚整个反应过程
首先是铝和三氧化二铁的混合物欲稀硫酸反应，根据图像第一段没有沉淀，说明酸过量，第一段表示稀硫酸与NaOH反应，第二段表示硫酸铝、硫酸铁与NaOH反应直到沉淀最大值，此时沉淀为Fe（OH）3和Al（OH）3，用量35ML,第三段沉淀下降，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，此过程消耗10ml氢氧化钠，也就是0.1mol，可算出铝的物质的量0.1mol,也就是铝2.7g
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2（偏铝酸钠）+2H2O
高一化学问题~~~~~~
1.J为蓝色溶液，应该含有铜离子，则H为单质铜，G能与单质铜发生反应，暂时考虑是G浓、稀硝酸或浓硫酸，A、B为气体，认定G为硝酸，并且A、B为H2及N2，C为NH3，单质D为O2，E为NO，F为NO2或N2O4，
2.A为气体，B为固体，则认定G为浓硫酸，D 为O2，E为SO2，C为H2S，2H2S+SO2=2H2O+3S
把无色有刺激性气味气体通入澄清石灰水产生白色沉淀，说明有SO2气体。
原来碘水物质的量的浓度为amol/L
则碘的物质的量为 0.02a
第一份一次性萃取后,碘水中遗留l2的物质的量的浓度设为 B mol/L 则CCl4中l2的物质的量的浓度为 85B
则水中碘的物质的量=0.02B CCl4中l2的物质的量 = 85B*0.004
碘的物质的量=0.02B+ 85B*0.004=0.02a
得 B=0.056a
同样,可求得第二份萃取后碘水中遗留l2的物质的量的浓度为0.011a
结果说明：“少量多次”萃取效率高
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