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　学好化学，就必修掌握好化学的基础知识。接下来我为你整理了化学基础知识点，一起来看看吧。

　 化学基础知识点一、物质的学名、俗名及化学式

　⑴金刚石、石墨：C

　⑵水银、汞：Hg

　(3)生石灰、氧化钙：CaO

　(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl

　(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S

　(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

　(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH

　(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3?10H2O

　(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打)

　(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4?5H2O

　(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)

　(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡

　(15)酒精、乙醇：C2H5OH

　(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-醋酸根离子) 具有酸的通性

　(17)氨气：NH3 (碱性气体)

　(18)氨水、一水合氨：NH3?H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)

　(19)亚硝酸钠：NaNO2 (工业用盐、有毒)

化学基础知识点二、常见物质的颜色的状态

　1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

　2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

　3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡**▲ Cu2(OH)2CO3为绿色

　4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕**，其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

　5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色?：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色?：Cu(OH)2 红褐色?：Fe(OH)3白色?：其余碱。

　6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)

　(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)

　▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

　7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液)

化学基础知识点三、物质的溶解性

　1、盐的溶解性

　含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

　含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;

　含SO42-的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

　含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

　2、碱的溶解性

　溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

　3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水?酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水?碱)

　 化学基础知识点四、化学之最

　1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

　2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

　3、空气中含量最多的物质是氮气。

　4、天然存在最硬的物质是金刚石。

　5、最简单的有机物是甲烷。

　6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

　7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4

　8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

　9、导电性最强的金属是银。

　10、相对原子质量最小的原子是氢。

　11、熔点最小的金属是汞。

　12、人体中含量最多的元素是氧。

　13、组成化合物种类最多的元素是碳。

　14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

　15、最早利用天然气的是中国;中国最大煤炭基地在：山西省;最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》?曾青得铁则化为铜? ]、宋朝应用);最早发现电子的是英国的汤姆生;最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

化学基础知识点五、初中化学中的?三?

　1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

　2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

　3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

　4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

　5、黑色金属只有三种： 铁、锰、铬。

　6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

　7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、 (2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

　8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。

　9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应 物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。

　10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

　11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

　12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。

　13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

　14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

　15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 (注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

　16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

　18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

　19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

　20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

　21、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

　22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

　23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

　24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

　25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

　26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有?三*?：(1)漏斗下端紧*烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻*在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧*在玻璃捧引流。

　28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2

　29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

　30、取用药品有?三不?原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。

　31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器

　32、工业三废：废水、废渣、废气

　34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)

　35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

　36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉尘)。

　37、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气

　38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化

　39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

　40、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解

　41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H

　42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

　43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离

化学基础知识点六、化学实验反应

　1、基本反应类型：

　化合反应：多变一分解反应：一变多

　置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子

　2、常见元素的化合价(正价)：

　一价元素氢氯钠钾银，二价元素氧钙锌钡镁，三价金属元素铝和铁;

　可变化合价也不难，二，四碳硅，三五氮磷，二，四，六硫全齐全。

　3、实验室制取氧气的步骤：

　?茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)?

　?查?检查装置的气密性?装?盛装药品，连好装置

　?定?试管固定在铁架台?点?点燃酒精灯进行加热

　?收?收集气体?离?导管移离水面

　?熄?熄灭酒精灯，停止加热。

　4、用CO还原氧化铜的实验步骤：

　?一通、二点、三灭、四停、五处理?

　?一通?先通氢气，?二点?后点燃酒精灯进行加热;

　?三灭?实验完毕后，先熄灭酒精灯，?四停?等到室温时再停止通氢气;?五处理?处理尾气，防止CO污染环境。

　5、电解水的实验现象：

　?正氧负氢，正一负二?：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。

　6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)

　7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：

　?失阳正，得阴负，值不变?：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。

　8、化学实验基本操作口诀：

　固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖

　液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒;读数要与切面平,仰视偏低俯视高

　滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污;不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记

　托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小

　试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好;试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠

　酒灯加热用外焰,三分之二为界限;硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅

　实验先查气密性,隔网加热杯和瓶;排水集气完毕后,先撤导管后移灯

　9、金属活动性顺序：

　金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

　(按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金

　(。。。。统共一百斤)

　10、?十字交叉法?写化学式的口诀：

　?正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错?

　11、过滤操作口诀：

　斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。

　12、实验中的规律：

　①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);

　凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。

　②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

　③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。

　凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

　凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

　④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

　⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

　⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

　⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

　⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是?一通、二点、三灭、四停?

　13、反应规律：

　置换反应：

　(1)金属单质 + 酸 ?盐 + 氢气

　(2)金属单质 + 盐(溶液)?另一种金属 + 另一种盐

　(3)金属氧化物+木炭或氢气?金属+二氧化碳或水

　复分解反应：

　①碱性氧化物+酸?盐+H2O②碱+酸?盐+H2O

　③酸+盐?新盐+新酸④盐1+盐2?新盐1+新盐2

　⑤盐+碱?新盐+新碱

　14、金属+酸?盐+H2?中：

　①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn(多少快慢)

　②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

　③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

　④在金属+酸?盐+H2?反应后，溶液质量变重，金属变轻。

　金属+盐溶液?新金属+新盐中：

　①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

　②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

　15、催化剂：一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)

　氧化剂和还原剂：得氧氧化还原剂还原性，失氧还原氧化剂氧化性(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)

　16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出

　用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出

　用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出

　17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气

　实验检验原则：先验水，后验其它

　18、氢气还原氧化铜

　先通氢，再点灯，物质变红，就撤灯;降至室温再停氢

　酒精灯?迟到早退?，氢气?早来晚走?

　?包公静坐水晶房，清风拂面喜洋洋，突然烈火从地起，包公变成关云长，云长即令退烈火，只留清风吹暖房。?

化学元素的基础知识

只有高效的 学习 方法 ，才可以很快的掌握知识的重难点。有效的读书方式根据规律掌握方法，不要一来就死记硬背，先找规律，再记忆，然后再学习，就能很快的掌握知识。下面我给大家分享一些 高二化学 基本知识点 总结 ，希望能够帮助大家，欢迎阅读!

高二化学基本知识点1

一、研究物质性质的方法和程序

1.基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法

2.用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论.

二、钠及其化合物的性质：

1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2

3.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色.

4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6.碳酸氢钠受热分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、氯及其化合物的性质

1.氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

3.制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

4.氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl

5.次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6.次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

四、以物质的量为中心的物理量关系

1.物质的量n(mol)=N/N(A)

2.物质的量n(mol)=m/M

3.标准状况下气体物质的量n(mol)=V/V(m)

4.溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV

五、胶体：

1.定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系.

2.胶体性质：

①丁达尔现象

②聚沉

③电泳

④布朗运动

3.胶体提纯：渗析

高二化学基本知识点2

氯及其化合物，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，

①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。

②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。

拓展1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，其主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒

拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。

二氧化硫

①物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空气大

②化学性质：

a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸)：SO2+H2OH2SO3可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白

c、具有还原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

高二化学基本知识点3

一、苯C6H6

1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。

2、苯的结构：C6H6(正六边形平面结构)苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°。

3、化学性质

(1)氧化反应2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰明亮，冒浓烟)不能使酸性高锰酸钾褪色。

(2)取代反应

①铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大

②苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。+HONO2+H2O反应用水浴加热，控制温度在50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂。

(3)加成反应

用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷+3H2

二、乙醇CH3CH2OH

1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜;如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏

2、结构:CH3CH2OH(含有官能团：羟基)

3、化学性质

(1)乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反应)

(2)乙醇的氧化反应

①乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O

②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O

③乙醇被强氧化剂氧化反应

CH3CH2OH

三、乙酸(俗名：醋酸)CH3COOH

1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶

2、结构：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羟基组成)

3、乙酸的重要化学性质

(1)乙酸的酸性：

弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

(2)乙酸的酯化反应

(酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应)

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂

高二化学基本知识点4

氮及其化合物

Ⅰ、氮气(N2)

a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%b、分子结构：分子式——N2，电子式——，结构式——N≡N

c、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。

①与H2反应：N2+3H22NH3

②与氧气反应：N2+O2========2NO(无色、不溶于水的气体，有毒)

2NO+O2===2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒)3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2两条关系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3Ⅱ、氨气(NH3)

a、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水(1∶700)，易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂

b、分子结构：分子式——NH3，电子式——，结构式——H—N—H

c、化学性质：

①与水反应：NH3+H2ONH3?H2O(一水合氨)NH4++OH-，所以氨水溶液显碱性

②与氯化氢反应：NH3+HCl==NH4Cl，现象：产生白烟

d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气

方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2

装置：和氧气的制备装置一样

收集：向下排空气法(不能用排水法，因为氨气极易溶于水)

(注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气)

验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满

干燥：碱石灰(CaO和NaOH的混合物)

高二化学基本知识点5

1、化学反应的速率

(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。

计算公式：

①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。

④重要规律：

速率比=方程式系数比

变化量比=方程式系数比

(2)影响化学反应速率的因素：

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。

外因：①温度：升高温度，增大速率

②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)

③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)

④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)

⑤ 其它 因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。

2、化学反应的限度——化学平衡

(1)在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。

在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。

在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质(反应物和生成物)的物质的量都不可能为0。

(2)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

(3)判断化学平衡状态的标志：

①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)

②各组分浓度保持不变或百分含量不变

③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)

④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应)

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★ 高二化学知识点总结选修四第二章

　一、教学基本要求

　1．氢卤酸、卤化物

　掌握卤化氢性质的变化规律，卤化物的溶解性、水解性（只要求锡、锑、铋盐的水解）；掌握卤离子的性质。

　2．氧及氧化物

　了解臭氧的结构和性质；掌握过氧化氢的结构与性质；掌握二氧化铅、二氧化锰的性质。

　3．氧化物、含氧酸及其盐

　掌握ROH规则及鲍林规则；理解含氧酸盐的溶解性与热稳定性；掌握氯的含氧酸及其盐的主要性质及其变化规律；掌握硫酸、亚硫酸、硫代硫酸、过硫酸及其盐的性质；掌握硝酸、亚硝酸及其盐的性质；掌握铋酸钠、重铬酸钾、高锰酸钾的性质。

　4．配位化合物

　掌握氰合物、异硫氰合物、含氧酸配合物等简单配合物。

　二、学时分配：

　讲授内容 学时数（10.0）

　1. 氢卤酸、卤化物 3.5

　2. 氧及氧化物 2.0

　3. 氢氧化物、含氧酸及其盐 4.0

　4. 配位化合物 0.5

　三、教学内容

　11—1氢卤酸、卤化物

　11.1.1 氢卤酸

　1. 卤化氢的制备

　卤化氢的制备可采用由单质合成、复分解和卤化物的水解等方法。

　2. 卤化氢的性质

　卤化氢均为具有强烈刺激性臭味的无色气体，在空气中易与水蒸气结合而形成白色酸雾．卤化氢是极性分子，极易溶于水，其水溶液称为氢卤酸．卤化氢受热分解为氢气和相应的卤素：

　2HX=H2+X2

　表11-4列出卤化氢的一些重要性质。

　从表中数据可以看出，卤化氢的性质依HF-HCl-HBr-HI顺序有规律的变化，唯独氟化氢在许多性质上表现出例外。例如：卤化氢的熔、沸点按HCl-HBr-HI的顺序增加，HF则具有反常的熔点、沸点。卤化氢热稳定性按HF-HCl-HBr-HI顺序降低．

　3.卤化氢的热稳定性

　卤化氢的热稳定性是指其受热是否容易分解为单质：

　2HX→H2+X2

　卤化氢的热稳定性依HF-HCl-HBr-HI顺序急剧下降。碘化氢最易分解，当它受热到200℃左右就明显地分解，而气态HF在1000℃还能稳定地存在。

　4.氢卤酸的酸性

　在氢卤酸中，氢氯酸（盐酸）、氢溴酸和氢碘酸都是强酸，并且酸性按HCl-HBr-HI的顺序增强，只有氢氟酸是弱酸。氢卤酸酸性的变化可通过卤化氢在水溶液中解离过程各步顺序的焓变和熵变来说明。氢卤酸的酸性强弱主要与下列三个因素有关：一是负离子的水合热；二是X的电子亲合能：三是HX的键能。虽然F-的水合热很大，同时HF的键能又特别大，而氟的电子亲合能却比预期的小，致使它与其它氢卤酸不同，酸性显著的弱。

　氢氟酸还能与二氧化硅、硅酸盐作用生成气态SiF4：

　SiO2+4HF＝SiF4 十2 H2O

　CaSiO3+6HF=SiF4 +CaF2+3H2O

　上述反应可用来刻蚀玻璃，溶解硅酸盐等。因此氢氟酸不宜贮于玻璃容器中，应该盛于塑料容器中。

　5.氢卤酸的还原性

　氢卤酸的还原强弱可用 （X2/X-）数值来衡量和比较。X-还原能力的递变顺序为I->Br->Cl->F-,事实上HF不能被一般氧化剂所氧化；与一些强氧化剂入

　F2,MnO2,KMnO4,PbO2等反应才显还原性；Br- 和I-的还原性较强，空气中的氧就可以使他们氧化为单质。溴化氢溶液在日光、空气作用下即可变为棕色；而碘化氢溶液即使在暗处，也会逐渐变为棕色。

　11.1.2卤化物

　严格地说，卤素与电负性较小的元素所形成的化合物才称为卤化物，例如卤素与IA、IIA族的绝大多数金属形成的离子型卤化物。这些卤化物具有高的熔、沸点和低挥发性，熔融时能导电。但广义来说，卤化物也包括卤素与非金属、氧化值较高的金属所形成的共价型卤化物，如SF6、UF6、SnCl4等。共价型卤化物固态时为分子晶体，一般熔、沸点低，熔融时不导电，并且有挥发性，如常温下呈气态的SF6，呈液态的CCl4及固态的HgCl2(升汞)。但是离子型卤化物与共价型卤化物之间没有严格的界限，如FeCl3是易挥发共价型卤化物，它在熔融态时能导电。卤化物中我们着重讨论氯化物。

　1.卤化物的溶解性

　大多数卤化物易溶于水。氯、溴、碘的银盐(AgX)、铅盐(PbX2)、亚汞盐（HgX2）、亚铜盐(CuX)是难溶的。氟化物的溶解度表现有些反常，例如CaF2难溶，而其它CaX2易溶；AgF易溶，而其它AgX难溶。这是因为钙的卤化物基本上是离子型的，氟的离子半径小，CaF2的晶格能大，致使其难溶。而在AgX系列中，虽然Ag+的极化力和变形性都大，但F-半径小难以被极化，故AgF基本上是离子型的易溶于水；而从Cl-到I-，变形性增大，与Ag+相互极化作用增加，键的共价性随之增加，故它们均难溶，且溶解度越来越小。一般来说，重金属卤化物的溶解度大小次序为：

　MFn MCln>MBrn>MIn

　此外，金属卤化物的溶解度常因生成配合物而加大。如]PbCl2在冷水中溶解度较小，在HCl溶液中因与Cl-离子形成配离子而增大了溶解度。

　PbCl2+ Cl-= PbCl3-

　2.卤化物的水解

　大多数不太活泼金属(如镁、锌等)的卤化物会不同程度地与水发生反应，尽管反应常常是分级进行和可逆的，却总会引起溶液酸性的增强。它们与水反应的产物一般为碱式盐与盐酸，例如：

　MgCl2十H2O=Mg(OH)Cl+HCl

　在焊接金属时常用氯化锌浓溶液以清除钢铁表面的氧化物，主要是利用ZnCl2与水反应产生的酸性。而SnCl2、SbCl3和BiCl3水解后分别以碱式氯化亚锡Sn(OH)Cl，氯氧化锑SbOCl和氯氧化铋BiOCl的沉淀形式析出。

　SnCl2十H2O=Sn(OH)Cl十HCl

　SbCl3+H2O= SbOCl +2HCI

　BiCl3十H2O =BiOCl 十2 HCI

　所以在配制这些盐溶液时，为了防止沉淀产生，应将盐类先溶于浓盐酸，然后再加水稀释。 较高价态金属的卤化物(如FeCl3、AlCl3、CrCl3)与水反应的过程比较复杂，不要求掌握。

　11.1.3卤离子(X-)的性质

　1.还原性

　卤素获得电子成为氧化值为-1的X-离子的标准电极电势如下：

　电对F／F-Cl2/ Cl- Br/Br-I2/I-

　／V 2.87 l.36 1.09 0.536

　可知卤素单质的氧化性F2>C12>Br2> I2，卤素离子的还原性I->Br->Cl->F-，因此每种卤素都可以把电负性比它小的卤素从后者的卤化物中置换出来。例如氟可以从固态氯化物、溴化物、碘化物中分别置换氯、溴、碘；氯可以从溴化物、碘化物的溶液中置换出溴、碘；而溴只能从碘化物的溶液中置换出碘。

　I-具有较强的还原性，遇氧化剂(Fe3+等)可发生如下反应：

　2 Fe3+十2 I- 2Fe2++I2

　而在水溶液中，Cu2+的氧化性不算强，由下列电对的 值来看，似乎Cu2+难把I-氧化。 Cu2+十e-=Cu+=0.153V

　I2十2e-=2 I- =0.536V

　但实际上却能发生下列反应：

　2Cu2++4 I-=2CuI + I2

　这是由于Cu+与r反应生成了难溶于水的CuI，使溶液中Cu+的浓度变得很小，使中 (Cu2+／Cu+)变大，相对来说Cu2+的.氧化性增强了。CuX是难溶盐，但在过量的浓X-溶液中，易形成稳定的CuX2-而溶解。

　2.配位性

　卤素离子能与金属和非金属离子形成多种配合物，如HF可通过氢键与活泼金属的氟化物形成各种“酸式盐”，如KHF2(KF-HF)、NaHF2(NaF-HF)等：还可与四氟化硅直接生成比H2SO4酸性还强的氟硅酸。

　SiF4+2HF=2H+十SiF62-

　例如 CdS、Sb2S3等不溶于水和弱酸，但能溶于浓HCl也是因为生成了CdCl42-和SbCl63-配离子的缘故。

　HgI2在过量I-离子存在下由于形成曲[HgI4]2-离子而溶解。

　HgI2+2 I-=[HgI4]2-

　碘难溶于水，但易溶于碘化物(如碘化钾)中，主要是由于形成I3-的缘故。

　I2+2I-= I3-

　I3-可以离解生成I2，故多碘化物溶液的性质实际上和碘溶液相同，实验室常用此反应获得较大浓度的碘水溶液。

　从铜的电势图：

　Cu2+ 0.153 Cu+ 0.521 Cu

　可看出，因此在水溶液中Cu+易发生歧化反应，且K 值很大，即在平衡时溶液

　中绝大部分Cu+转变为Cu2+和Cu。例如Cu2O溶于稀Cu2SO4中，得到的不是Cu2SO4而是CuSO4和Cu：

　Cu2O十H2SO4=Cu+CuSO4+H2O

　只有当Cu+形成沉淀或配合物时, Cu+浓度被大大减小，该歧化反应才能向反方向进行， 例如铜与氯化铜在热浓盐酸中形成+1价铜的化合物：

　Cu+CuCl2=2CuCl

　CuCl+HCl=HCuCl2

　由于生成配离子[CuCl2]-溶液中游离的Cu+浓度非常小，反应可继续向右进行直到完全。 将制得的[CuCl2]-溶液倒入大量水中稀释，会有白色氯化亚铜CuCl沉淀析出：

　[CuCl2]- CuCl +CI-

　与铜的电势图不同，在酸性溶液中汞的电势图如下：

　Hg2+ 0.920 Hg22+ 0.797 Hg

　可以看出 右< 左，因此在水溶液中Hg22+不会发生歧化反应，相反Hg2+却可以将Hg氧化Hg22+：

　Hg2+十Hg Hg22+ K =[ Hg22+]/[ Hg2+] =166(25℃)

　这说明在平衡状态下，绝大多数Hg2+可转变Hg22+。

　以上反应的K 值还不是很大，采取适当措施也可以使平衡向歧化反应方向移动，如加入一种试剂和Hg2+形成沉淀(如OH-、NH3、S2-、CO32-)或形成配合物(如I-，CN-等)，大大降低溶液中的Hg2+浓度，就会促使Hg22+歧化反应的进行。

　例如，加入一种试剂如I-，能与Hg2+形成稳定的配离子[HgI4]2-大大降低了Hg2+的浓度，就会促使上面反应向左进行，使Hg22+的歧化反应得以进行：

　Hg22++ 4I-=[HgI4]2-+Hg

　顺便指出，加入的试剂与Hg22+形成的沉淀有许多是不稳定的，也会发生歧化反应。例如： Hg22++H2S=HgS +Hg +2H+

　Hg22++2 OH-=HgO +Hg +H2O

　白色难溶的Hg2C12中加入氨水时也会发生以下歧化反应：

　Hg2C12+2NH3=HgNH2Cl (白)+ Hg (黑)+lNH4Cl

　此反应常用来检验Hg22+。

　11-2 氧及氧化物

　11.2.1臭氧

　1.臭氧

　氧单质有两种同素异形体，即O2，和O3(臭氧)。氧在O2中，两个氧原子通过一个 键和两个三电子 键结合，由于O2分子中有两个单电子，使O2表现出顺磁性。

　①臭氧的形成和臭氧成的作用。臭氧存在于大气的最上层，由太阳对大气中氧气的强辐射作用而形成。臭氧能吸收太阳光的紫外辐射，从而提供了一个保护地面上一切生物免受太阳过强辐射的防御屏障—臭氧保护层。近年来发现大气上空臭氧锐减，甚至于在南极和北极上空已形成了臭氧空洞。造成臭氧减少的元凶是作为制冷剂和工业清洗剂而广泛应用的化学物质——氯氟烃。臭氧层的变化还会损害人的免疫系统，破坏整个地球的生态环境。由此可见，在世界范围内限制氯氟烃的生产，开发研究氯氟烃的代用品势在必行。

　②臭氧的结构。O3的结构比较特殊，组成臭氧分子的三个氧原子构呈V型排列(图11-2)。中心氧原子采取sp2杂化，形成三个sp2杂化轨道（共有四个电子），它用两个杂化轨道与两端两个氧原子键合，

　另一个杂化轨道被孤对电子占据，键角117○。`除此以外，中

　心原子还有一个没有参加杂化的p轨道(被2个电子占据)，

　两端的两个氧原子也各有一个p轨道(各被1个电子占据)，

　这三个p轨道相互平行，形成了垂直于分子平面的三中心四 O3分子的结构

　电子的大 键，以 表示。这种大 键是不定域(或离

　域) 键，即成键电子不固定在两个原子之间。而O2分子中的三电子 键，是两个原子之间的 键，是定域键，也称为小 键，以区别于两个以上原子间所存在的不定域大 键。臭氧分子中无单电子，故为反磁性物质。

　③臭氧的性质。臭氧是浅蓝色，有鱼腥臭味的气体。臭氧比氧气易溶于水。臭氧是非常不稳定的，在常温下缓慢分解为氧，当温度高于200℃时则迅速分解。O3的氧化性仅次于F2，比氧强得多，是最强的氧化剂之一。臭氧作为氧化剂时，一个氧原子的氧化值还原为—2，同时产生一个普通氧分子，它在酸性和碱性溶液中的标准电极电势为：

　O3+2H++2e- O2+H2O，a=2.08V

　O3+ H2O +2e- O2+2OH-，b=1.24V

　O3能氧化许多不活泼的单质如Hg、Ag、S等，还可从碘化钾溶液中使碘析出，此反应常作为O3的鉴定反应。

　O3+2I-+2H+ I2+ O2 +H2O

　利用臭氧的强氧化性和它不容易导致二次污染这个优点，臭氧能把酚、苯、醇等氧化成无害物质，因而可用于工业废水的处理；臭氧可使许多染料被氧化而褪色，可用来做棉、麻、纸张等的漂白剂和皮毛的脱臭剂；臭氧有很强的氧化力，能杀死多种病菌，可用来消毒水和净化空气。但是，如果空气中臭氧的含量超过1 g/g则对人体健康产生有害影响。 11.2.2 过氧化氢的结构与性质

　过氧化氢的分子式为H2O2。过氧化氢为极性分子，其成键作用和水分子一样，氧原子也是采取不等性的sp3杂化，两个sp3杂化轨道中各有两个成单电子，其中一个和氢原子的1s轨道重叠形成H—O 键，另一个则和第二个氧原子的sp3杂化轨道重叠形成O?—O 键。H2O2分子不是呈H-O-O-H的直线型结构，两个氢原子像在半展开书本的两页纸上，两页纸的夹角93。51，两个氧原子在书的夹缝上，O-H键和O-O键之间的夹角为96。52／(见图11，3)。

　纯的过氧化氢是近乎无色的粘稠状液体，分子见有氢键，由于极性比水强，在固态和液态时分子缔合程度比水大，所以它的沸点（150℃）远比水高。过氧化氢能以任何比例与水互溶。过氧化氢的水溶液叫做双氧水，常用的双氧水H2O2中的质量分数为3％或30％。

　过氧化氢分子中存在过氧键—?O—O—，使H2O2的性质和H2O有很大的差别。它的主要化学性质如下：

　①弱酸性 过氧化氢具有很弱的酸性，是二元酸，在水溶液中解离如下：

　H2O2 H++ HO2-K 1= 1.5×10-12，

　HO2- H++ O22- K 2= 1.0×10-23

　过氧化氢能与碱作用生成盐，所生成的盐称为过氧化物。

　H2O2+Ba(OH)2 BaO2+2H2O

　②不稳定性 由于过氧基—O—O—内过氧键的键能较小，过氧化氢分子不稳定，易分解。

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